O que é o Enxofre?
Enxofre ou enxofre (do latim enxofre) é um elemento químico com o símbolo S, número atômico 16 e massa atômica 32 u. À temperatura ambiente, o enxofre é sólido.
É um não-metal inodoro e inodoro, (o “odor de enxofre” vem de seus compostos voláteis, como o sulfeto de hidrogênio.) Ele ocorre prontamente como cristais amarelos, ocorrendo em muitos sulfitos e em minerais de sulfato. , mesmo na forma pura (especialmente em regiões vulcânicas).
O enxofre é um elemento químico essencial para todos os organismos vivos e é um componente essencial de muitos aminoácidos. Além de ser um ingrediente em pólvora, laxantes, palitos de fósforo e pesticidas, também é usado em fertilizantes.
Característica principal
O enxofre é um não-metal amarelo, macio, quebradiço e leve que, quando misturado com hidrogênio, exala um odor característico de ovo podre e queima em uma chama azul para formar dióxido de enxofre. Insolúvel em água, parcialmente solúvel em etanol, mas solúvel em dissulfeto de carbono e tolueno aquecido (cerca de 20g/100mL a 95℃, menos de 2g/100mL a 20℃). É multivalente e os estados de oxidação mais comuns são -2, +2, +4 e +6.
Em todos os estados, sólidos, líquidos e gases exibem alótropos, cuja relação não é totalmente compreendida. As estruturas cristalinas mais comuns são os prismas ortorrômbicos (enxofre alfa) e monoclínicos (enxofre beta), com temperatura de transição de 95,5°C; em ambos os casos, o enxofre forma moléculas em forma de anéis. Os diferentes arranjos dessas moléculas são responsáveis pelas diferentes estruturas cristalinas. À temperatura ambiente, a transição do enxofre monoclínico para o sistema ortorrômbico mais estável é muito, muito lenta.
Quando o enxofre derrete, obtém-se um líquido de fácil escoamento, formado a partir de moléculas S8, mas que se torna marrom (castanho) com um tom avermelhado quando aquecido, indicando aumento de sua viscosidade. Este comportamento é devido à quebra do anel, formando longas cadeias de átomos de enxofre entrelaçados, reduzindo a fluidez do líquido; a viscosidade máxima é alcançada em temperaturas em torno de 200 °C. Ao resfriar rapidamente esse líquido viscoso, obtém-se uma substância elástica com consistência semelhante à da cola, chamada enxofre plástico (gama enxofre), que não tem tempo de se reorganizar em cadeias de moléculas S8; na cristalização. Estudos de raios-X mostraram que esta forma amorfa pode consistir em moléculas S8 com uma estrutura helicoidal.
No estado de vapor, também forma moléculas S8, mas a 780 °C, a molécula diatômica S2 atingiu o equilíbrio e, em cerca de 1.800 °C, os átomos de enxofre estão completamente dissociados.
O enxofre é usado em uma variedade de processos industriais, como a produção de ácido sulfúrico para baterias, a fabricação de pólvora e a vulcanização de borracha. O enxofre também é usado como fungicida e na fabricação de fertilizantes fosfatados.
Os sulfitos são usados como conservantes em papel clareador e em bebidas alcoólicas. O tiossulfato de sódio é usado na fotografia como fixador porque dissolve brometo de prata; e o sulfato de magnésio (sais de Epsom) tem uma variedade de usos, como laxante, esfoliante ou suplemento nutricional para plantas, e também na produção de sulfeto de hidrogênio (sulfeto de hidrogênio). ). Depois que o enxofre é oxidado em um forno para formar o gás sulfito, ele é usado para clarificar o caldo de cana, uma das etapas para a obtenção do açúcar refinado.
Os aminoácidos cisteína, metionina, homocisteína e taurina contêm enxofre, que forma pontes dissulfeto entre polipeptídeos e é de grande importância para a formação da estrutura espacial da proteína. O enxofre é um dos elementos CHONPS (seis elementos básicos) ao longo da vida). na terra). É um componente de algumas vitaminas, está envolvido na síntese de colágeno (colágeno), neutraliza substâncias tóxicas e ajuda o fígado a secretar a bile. É encontrado em vegetais como aspargos, alho-poró, alho e cebola, mas também em peixes, queijos e gemas de ovos; ao contrário do enxofre inorgânico, o enxofre nos alimentos não é tóxico e o excesso de enxofre é excretado na urina. Sua falta pode atrapalhar o crescimento.
As plantas absorvem enxofre do solo na forma de íons sulfato, e algumas bactérias usam sulfeto de hidrogênio na água como doador de elétrons em um processo semelhante à fotossíntese primitiva.
Mais informações: Ciclo do Enxofre.
Sua história
O enxofre é conhecido desde os tempos antigos. No século IX aC, Homero havia recomendado evitar a praga do enxofre.
Por volta do século 12, os chineses inventaram a pólvora, uma mistura explosiva de nitrato de potássio (KNO3), carbono e enxofre.
Os alquimistas medievais perceberam a possibilidade de combinar enxofre com mercúrio.
Não foi até o final da década de 1770 que a comunidade científica, através de Antoine Lavoisier, acreditou que o enxofre era um elemento químico, não um composto.
