O que são as Moléculas?

O que são as Moléculas?

Moléculas são grupos eletricamente neutros com pelo menos dois átomos, todos ligados por ligações covalentes. Isso exclui todos os metais, que são compostos por vários átomos de um único elemento, todos ligados por ligações metálicas, mas também todas as substâncias como sal de cozinha, cujos átomos estão ligados por ligações iônicas, formando agregados iônicos, não uma lista de substâncias moleculares moléculas em. A presença de um único átomo ligado à estrutura por ligações iônicas impede que ela seja classificada como uma molécula, mesmo que outros elementos se liguem covalentemente para formá-la.

É claro que substâncias simples compostas pelos elementos da coluna 8A (gases nobres) também não estão na lista, pois possuem estruturas apenas com átomos não ligados entre si, ou no estado sólido (em temperaturas próximas ao zero absoluto) , via Essas ligações fracas são mantidas juntas pela atração elétrica criada pelos dipolos elétricos mutuamente induzidos, uma ligação que é muito semelhante a uma ligação iônica.

A rigor, uma molécula corresponde a uma ligação entre dois ou mais átomos, representada em termos de um mapa de energia (energia potencial U em função da separação espacial de seus átomos) por uma depressão suficiente para confinar pelo menos um estado vibracional ( status encadernador).

A ligação molecular
Um conceito antigo diz que uma molécula é a menor parte de uma substância que retém as características de sua composição e propriedades químicas, mas hoje se sabe que as propriedades químicas de uma substância não são determinadas por moléculas isoladas, mas pelas menores coleções. Esses.

Muitas substâncias familiares são compostas de moléculas (como açúcares, água e a maioria dos gases), enquanto muitas outras substâncias familiares semelhantes são estruturalmente não moleculares (como sais, metais e gases nobres).

Quando começou o estudo e a formulação da teoria atômica, o nome de átomo foi dado a qualquer entidade química que pudesse ser considerada fundamental e indivisível. Observações do comportamento dos gases levaram à noção de que os átomos são a unidade básica da matéria e estão relacionados aos elementos químicos, e assim a distinção das moléculas como “a parte fundamental de todo composto”, consistindo em vários átomos unidos por ligações de propriedades diferentes.

Basicamente, os átomos mantêm partículas elementares carregadas positivamente (prótons) e neutras (nêutrons) em seu núcleo, que é cercado por uma nuvem de elétrons em movimento contínuo (eletrosfera). A maioria dos elementos não é inerte, portanto, quando dois átomos se aproximam, ocorre uma interação de natureza eletromagnética entre a nuvem de elétrons e os núcleos dos respectivos átomos. A nuvem de elétrons se reorganiza em torno do núcleo para minimizar a energia potencial do sistema que eles combinam para formar e estabelecer ligações químicas.

Os átomos se combinam e formam agregados, que podem ou não formar moléculas, dependendo da natureza das ligações químicas estabelecidas. As ligações moleculares existem quando os núcleos atômicos compartilham alguns de seus elétrons e esses elétrons permanecem em regiões espaciais bem definidas (em orbitais) no espaço para envolver apenas os dois átomos em questão. Quando os elétrons são confiscados de um átomo por outro, os íons são formados e as ligações iônicas são formadas. Na ligação metálica, os elétrons são compartilhados, mas, ao contrário da ligação molecular, isso não é confinado entre dois átomos adjacentes.

Uma única nuvem de elétrons, cujos elétrons são fornecidos por todos os átomos, distribuídos por todos os átomos simultaneamente de maneira bem deslocalizada (o que confere aos metais suas propriedades dúcteis e dúcteis).

As propriedades de suas moléculas determinam as propriedades químicas das substâncias moleculares. Estas dependem da natureza dos átomos que constituem as suas moléculas, da natureza e da força das ligações estabelecidas, da sua orientação espacial e das inter-relações entre as moléculas, que podem ocorrer através de vários mecanismos diferentes, nomeadamente através da polarização induzida, através da chave do hidrogénio etc.

A ligação entre dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio (H2O) forma uma molécula de água; a ligação entre dois átomos desses mesmos elementos produz peróxido de hidrogênio (H2O2), comumente chamado de peróxido de hidrogênio, que possui propriedades semelhantes a As propriedades da água são completamente diferente.

Os átomos também estão ligados nas mesmas proporções, mas podem formar isômeros, ou seja, moléculas diferentes. No etanol (CH3CH2OH) e no éter metílico (CH3OCH3), é a diferença no arranjo atômico que estabelece ligações diferentes e moléculas diferentes, formando assim substâncias moleculares de propriedades diferentes.

A distribuição espacial dos átomos que compõem uma molécula depende de sua natureza química e tamanho. Quando o mesmo átomo eletronegativo forma uma ligação que é classificada como apolar. Devido à distribuição simétrica desses átomos, moléculas com átomos de eletronegatividade diferente também podem formar moléculas apolares, mas na ausência de simetria, as moléculas resultantes serão polares.

Semelhante a íons e metais, substâncias moleculares também podem formar cristais. Os cientistas criaram moléculas gigantes do tamanho de bactérias que poderiam ser usadas em futuros computadores quânticos.

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