Química no ENEM: 10 questões resolvidas e erros comuns

Para resolver questões de Química no ENEM, conecte o fenômeno descrito à transformação da matéria. O exercício pode falar de uma solução, de um combustível ou de um processo industrial; seu trabalho é identificar o que se conserva, o que muda e em quais condições.

Seu treino de hoje

Pratique dez situações com comentários. Nos cálculos, escreva a unidade ao lado de cada valor; nas questões conceituais, descreva o mecanismo antes de escolher a alternativa.

Material autoral: as questões e os textos desta lista foram criados para estudo. Não foram retirados de provas oficiais do ENEM. Os exemplos simplificam situações para tornar o raciocínio visível.

O que revisar antes de começar

Ideia	Como aplicar
Quantidade de matéria	n = m/M, com massa e massa molar em unidades compatíveis.
Concentração em massa	C = m/V; se C está em g/L, use o volume em litros.
Estequiometria	Balanceie a equação antes de usar as proporções em mol.
Energia	Processo exotérmico libera calor para o entorno; ΔH é negativo.
pH	Em soluções diluídas, pH = −log[H⁺], na aproximação escolar.

Não aplique fórmulas sem identificar suas condições. Uma diluição conserva a quantidade de soluto apenas se não houver perda nem reação. A comparação de pH precisa considerar a escala logarítmica.

10 exercícios para treinar

Resolva antes de abrir o comentário. Anote a alternativa, o motivo da escolha e seu grau de confiança. Uma resposta certa por palpite também merece revisão.

QUESTÃO 01 · Concentração em massa

Concentração em massa

Dissolvem-se 15 g de um soluto e completa-se o volume final da solução para 300 mL. Qual é a concentração em g/L?

A) 0,05
B) 5
C) 20
D) 50
E) 500

Conferir resolução da questão 1

Resposta: D) 50

Converta 300 mL em 0,300 L. A concentração é 15/0,300 = 50 g/L.

O volume informado é o da solução pronta, não o volume inicial do solvente.

Erro para evitar: Dividir por 300 e manter g/L sem converter mililitros.

QUESTÃO 02 · Diluição

Diluição

Uma solução de 100 mL e 2,0 mol/L é diluída até o volume final de 500 mL, sem reação nem perda de soluto. Qual é a nova concentração?

A) 0,2 mol/L
B) 0,4 mol/L
C) 1,0 mol/L
D) 2,0 mol/L
E) 10 mol/L

Conferir resolução da questão 2

Resposta: B) 0,4 mol/L

Na diluição, C₁V₁ = C₂V₂. Assim, C₂ = 2,0 × 100/500 = 0,4 mol/L.

O volume ficou cinco vezes maior; a concentração caiu para um quinto. As unidades de volume podem ser iguais nos dois lados.

Erro para evitar: Usar 600 mL como volume final quando o enunciado já informa 500 mL.

QUESTÃO 03 · Estequiometria

Estequiometria

Na combustão completa CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O, 16 g de CH₄ reagem com oxigênio em excesso. Considere M(CH₄) = 16 g/mol e M(CO₂) = 44 g/mol. Qual massa de CO₂ é formada?

A) 16 g
B) 22 g
C) 32 g
D) 44 g
E) 88 g

Conferir resolução da questão 3

Resposta: D) 44 g

16 g de metano correspondem a 1 mol. A equação fornece proporção de 1 mol de CH₄ para 1 mol de CO₂.

Forma-se 1 mol de CO₂, equivalente a 44 g. A massa adicional vem do oxigênio, preservando a conservação da massa total.

Erro para evitar: Usar os coeficientes da equação como se fossem diretamente proporções de massa.

QUESTÃO 04 · Reagente limitante

Reagente limitante

Na reação 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, misturam-se 3 mol de H₂ e 2 mol de O₂. Admitindo reação completa, qual quantidade máxima de água pode se formar?

A) 1 mol
B) 2 mol
C) 3 mol
D) 4 mol
E) 5 mol

Conferir resolução da questão 4

Resposta: C) 3 mol

Três mol de H₂ exigem 1,5 mol de O₂. Como há 2 mol de O₂, o hidrogênio é o reagente limitante.

A relação H₂:H₂O é 2:2. Portanto, formam-se 3 mol de água e sobra 0,5 mol de oxigênio.

Erro para evitar: Somar as quantidades iniciais dos reagentes para obter a quantidade de produto.

QUESTÃO 05 · Comparação de pH

Comparação de pH

Duas soluções aquosas diluídas apresentam pH 3 e pH 5 nas mesmas condições. A concentração de H⁺ na primeira é aproximadamente:

A) 100 vezes maior
B) 2 vezes maior
C) 100 vezes menor
D) igual
E) 5/3 vezes maior

Conferir resolução da questão 5

Resposta: A) 100 vezes maior

Pela relação escolar, as concentrações são 10⁻³ e 10⁻⁵ mol/L.

O quociente é 10² = 100. Uma diferença de duas unidades de pH representa um fator de cem.

Erro para evitar: Tratar a escala de pH como linear.

QUESTÃO 06 · Separação de misturas

Separação de misturas

Uma mistura contém areia insolúvel e sal totalmente dissolvido em água. Para obter primeiro a areia e depois o sal sólido, uma sequência adequada é:

A) destilação e imantação
B) filtração e evaporação da água
C) peneiração e fusão
D) decantação e magnetização
E) sublimação e filtração

Conferir resolução da questão 6

Resposta: B) filtração e evaporação da água

A filtração retém a areia e deixa passar a solução salina. A evaporação do solvente permite recuperar o sal sólido.

Se o objetivo também fosse recuperar a água, seria necessário um método que recolhesse seu vapor condensado, como destilação simples.

Erro para evitar: Afirmar que a filtração retém o sal que está dissolvido.

QUESTÃO 07 · Interações intermoleculares

Interações intermoleculares

Entre moléculas de água, a presença de H ligado a O favorece interações relativamente intensas chamadas:

A) ligações metálicas
B) ligações iônicas entre moléculas
C) pontes nucleares
D) ligações de hidrogênio
E) reações de fissão

Conferir resolução da questão 7

Resposta: D) ligações de hidrogênio

Ligações de hidrogênio são interações intermoleculares relevantes para propriedades da água.

Elas não são a mesma coisa que as ligações covalentes O–H dentro de cada molécula. Mudar de estado físico não exige quebrar todas essas ligações covalentes.

Erro para evitar: Confundir interação entre moléculas com ligação entre átomos da mesma molécula.

QUESTÃO 08 · Termoquímica

Termoquímica

Uma reação apresenta ΔH = −120 kJ por mol de reação, nas condições especificadas. Isso indica que:

A) absorve 120 kJ do entorno
B) não troca energia
C) libera 120 kJ para o entorno
D) tem energia de ativação nula
E) ocorre necessariamente de forma instantânea

Conferir resolução da questão 8

Resposta: C) libera 120 kJ para o entorno

O sinal negativo indica diminuição da entalpia do sistema, com liberação de calor no processo a pressão constante.

Ser exotérmica não implica ser rápida. Velocidade e energia de ativação são aspectos diferentes.

Erro para evitar: Interpretar sinal negativo como ausência de energia ou garantia de reação instantânea.

QUESTÃO 09 · Catalisador

Catalisador

Em uma reação, um catalisador oferece um caminho alternativo com menor energia de ativação. Qual consequência é adequada?

A) Acelera a chegada ao equilíbrio sem mudar sua constante na mesma temperatura
B) Aumenta obrigatoriamente o rendimento de equilíbrio
C) É sempre consumido em proporção estequiométrica
D) Muda a conservação da massa
E) Elimina toda colisão entre reagentes

Conferir resolução da questão 9

Resposta: A) Acelera a chegada ao equilíbrio sem mudar sua constante na mesma temperatura

O catalisador altera a cinética e pode acelerar os sentidos direto e inverso. A constante de equilíbrio depende da temperatura, não da presença do catalisador.

Ele participa de etapas do mecanismo e é regenerado, embora processos reais possam apresentar desativação.

Erro para evitar: Confundir atingir o equilíbrio mais rápido com deslocar o equilíbrio.

QUESTÃO 10 · Oxidação em uma pilha

Oxidação em uma pilha

Em uma pilha, ocorre a semirreação Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻. O zinco sofre:

A) redução por ganho de elétrons
B) neutralização sem elétrons
C) fusão nuclear
D) precipitação obrigatória
E) oxidação por perda de elétrons

Conferir resolução da questão 10

Resposta: E) oxidação por perda de elétrons

Os elétrons aparecem entre os produtos: o zinco os perde. Perda de elétrons caracteriza oxidação.

O número de oxidação passa de zero para +2. Em uma pilha, a oxidação ocorre no ânodo.

Erro para evitar: Decorar o nome do eletrodo sem acompanhar o sentido dos elétrons.

Gabarito

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1–D · 2–B · 3–D · 4–C · 5–A · 6–B · 7–D · 8–C · 9–A · 10–E

Transforme os erros em revisão

Se você errou contas, identifique a etapa exata: conversão de unidade, quantidade em mol ou proporção. Se errou conceitos, compare pares que parecem semelhantes: ligação covalente e interação intermolecular; velocidade e equilíbrio; calor e temperatura.

Refaça as questões 1 a 4 escrevendo todas as unidades.
Explique por que as alternativas da questão sobre catalisador confundem cinética e equilíbrio.
Resolva uma questão oficial após cada pequeno bloco de revisão.

Perguntas frequentes

Preciso usar logaritmos em toda questão de pH?

Não. Para potências de dez, a relação pode ser direta. Em outros valores, o próprio enunciado pode fornecer aproximações necessárias.

Como evitar erros em estequiometria?

Balanceie a equação, converta os dados para mol quando necessário, use a proporção e só então volte para a unidade pedida.

Continue seu estudo

Revisão de Natureza · Física comentada · Biologia comentada

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Referência de escopo: Matriz de Referência do ENEM (Inep). Esta é uma seleção didática; não representa previsão nem ranking de assuntos da próxima prova.